化 学
本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。
注意事项：
1． 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Na 23 Ag 108 Cl 35.5
Br 79.9 Mg 24 Al 27
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2008年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
2． 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
3．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b
4．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是
A．升高温度，平衡常数K变大 B．增大压强，W(g)物质的量分数变大
C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动
5．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂
C．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
D．ETFE膜（ ）是由两种单体缩聚而成的
6．下列各组离子：(1) I、ClO、NO3、Cl； (2) K+、H+、NO3、Cl；
(3)SO32、S2、Cl、OH； (4)Mg2+、Cu2+、SO42、Cl； (5)Fe3+、SCN、K+、SO42；
(6)K+、HPO42、PO43、HSO3 。在溶液中能大量共存的组别共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L－1的溴化亚铁溶液中
2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液
NH4++ HCO3-＋2OH- = CO32-＋NH3•H2O＋H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－
8．下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
9．恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4•10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为
A． ×100% B． ×100% C． D．
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）
10．T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 ℃和T2 ℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是
A．该反应的热化学方程式： N2(g)＋ H2(g)＝NH3(g)；△H ＝ (a+b)kJ•mol-1
B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ•mol-1
C． T1＞T2，且正反应为放热反应
D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大
11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A．盐酸中加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D．1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA
13．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
14．从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是
A．分子式为C10H18 B. 常温下呈液态难溶于水
C. 能发生加聚反应
D. 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（右图）为:
15．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C
B．A与C形成的阴离子可能有AC32–、A2C42–
C．生成的氢化物分子间均可形成氢键
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
16．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是
A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
17.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 下列说法正确的是
A．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
D．d点无BaSO4沉淀生成
18．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
三、（本题包括3小题，共33分）
19．（12分）
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷滤液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。
②＿＿＿＿ ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
⑹若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：＿ ＿＿＿ mol(用含m、n的代数式表示)。
20．（11分）
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释
（用离子方程式表示）
猜想② (1) 溶液pH＝8 ———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 (3)
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
21.（10分）
碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2•3Cu(OH)2•xH2O(x=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取a g的晶体研成粉末。
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有 ____ （填序号）。
（2）步骤②中晶体应放在 _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为______ _____(填化学式)。
（3）步骤③所用的溶液可能是 ；
（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量；
（5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是 ____ （填序号）。
A．a、b B．a、c C．b、c D．a、b、c 缺一不可
四、（本题包括3小题，共34分）
22.（12分）
居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是 ，苯分子的空间构型为 。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施： 。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是 。
（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为: ①I2+2OH－====IO－ + I－ + H2O 、② 、③ 、④I2+2S2O32－====S4O62－+2I－。
实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有 。
23.(14分)
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M B、加入一定量N C、反应温度升高
D、缩小容器体积 E、加入某物质作催化剂 F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol•L－1，c(N)=2.4 mol•L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol•L－1,c(N)=amol•L－1；达到平衡后，c(P)=2 mol•L－1，a = mol•L－1。
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。
②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。
24.（8分）
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH—、C1—、CO32-、NO3—、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－a KJ•mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
（4）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
五、(本题包括1小题，10分)
25．(10分)
由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结
构简式：B： ，该反应属于 反应。
（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是 （填序号）
①浓H2SO4和HNO3的混合 ②H2（催化剂加热） ③CH3CH2CH2CH3
④Na ⑤O2（催化剂） ⑥Na2CO3溶液
（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式： 。
（4）下列物质与C互为同分异构体的有 。
六、选做题(本题包括2个小题，每小题10分，考生只能选做一题，若两道题都做则按第一道给分；26题为《有机化学基础》模块内容，27题为《物质结构与性质》模块内容)
26．( 10分）
已知：
甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：
图中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应， 生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G； E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。
请回答下面问题：
（1）写出有机物的结构简式： A____ __、C____ ____、D______ ___、E 。
（2）反应（I）的类型是________ ______，反应（II）的类型是______ ________。
（3）完成化学方程式: A→B：___________________ _________________________。
（4）同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为：
F__________________________、G__________ _______________。
27．(10分)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）T3+的核外电子排布式是： 。
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）。
①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RA3沸点高于QA4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2A4分子中含有五个σ键和一个 键
（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。
（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填B或R的元素符号）。
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是 。
化学试题参考答案及评分标准
一、二 选择题部分（包括18小题，共63分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D A D C B C B D D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 AD C CD C AD AB BC D B
三、 (本题包括3小题，共33分)
19．（12分）
（1）78.00，100 (2分)
（2）取滤液少量于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）
（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(1.5分)
（4）K2SO4、(NH4)2SO4 (2分)
（5）①BaCl2或Ba(OH)2 (1分) ②过滤、洗涤、干燥（或烘干） (1.5分)
（6）m－132n42 mol（2分）
20.（11分）
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(1分)
【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照( 2分)
(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)
(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－(2分)
（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）
21.（10分）
（1）②③④ (2分)；
（2）坩埚 (1分)； CuO (1分)；
（3）HNO3 (2分)；
（4）过滤 (1分)、 洗涤 (1分)；
（5）A、B （2分）
四、(本题包括3小题，共34分)
22.（12分）
（1） （1分） 平面正六边形（1分）
（2）选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议）（2分）
（3）用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛）（2分）
（4）HCHO+IO－+OH－=HCOO－+I－+H2O （2分）IO－+I－ + 2H+=I2+H2O（2分）空气的体积（或教室的体积）（1分）、硫代硫酸钠的用量（1分）
23．(14分）（每空2分）
（1）① B C F ② 25％ ③ 6
（2）①大于；H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝-124.6kJ/mol
②负极；CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
24.（8分）
（1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）> c（CO32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） （2分）
（2）2A13+ + 3SO2-4 + 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2－ + 3BaSO4↓+ 4H2O （2分）
（3）OH－（aq）+ H+（aq）= H2O（1）；△H =-a KJ/mol （2分）
(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（4）0.01mol（2分，无单位只给1分）
五、(本题包括1小题，共10分)
25．（10分）
（1） （2分） 水解（或取代）（1分） （2）③（2分）
（3）2 + 2H2O（3分）
（4）BD（2分）
六、选做题
26． (10分)
(1) A： （1分） C： （1分）
D： （1分） E: （1分）
(2) 取代 酯化（取代） （各1分）
(3) ＋CH3CHO ＋H2O（2分）
(4) （各1分）
27. (10分)
（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分）
（2）N＞O＞C （2分）
（3）①③⑤（选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）
（4）H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N （2分）
（5）Li（1分）
（6）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）
