化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 一配平原则： 配平要遵循三个“守恒”原则，即质量守恒、电子得失守恒和电荷守恒 二价态处理技巧 1．零价法 对于含有无法 ( 或很难 ) 确定化合价的物质 ( 如 Fe 3 C、Fe 3 O 4 等 ) 发生氧化还原反应方程式的配平，可采用此法。一般来说，它只适合于由两种元素组成的化合物。首先令该物质中各种元素的化合价都为 0价，再来决定其它元素的化合价。这样人为假定元素的化合价就与这些元素实际的化合价并不一样。 例 1：配平：Fe 3 C＋HNO 3 --Fe ( NO 3 ) 3 ＋ CO 2 - ＋ NO 2 - ＋ H 2 O 与化合价升降一次配平法一样，确定两种标准物： FeC 3 和NO 2 。令Fe 3 C中Fe元素和C元素的任意种元素的化合价为0价，按照化合价法则，则另一元素的化合价也为0价。
化学计量数，所得配平的化学方程式如下： Fe 3 C＋22HNO 3 ＝3Fe ( NO 3 ) 3 ＋ CO 2 - ＋ 13NO 2 - ＋ 11H 2 O 例 2：配平：Fe 3 O 4 ＋K 2 Cr 2 O 7 ＋H 2 SO 4 --Cr 2 ( SO 4 ) 3 ＋ Fe 2 ( SO 4 ) 3 ＋ K 2 SO 4 ＋H 2 O 配平此方程式所选择的标准物为 K 2 Cr 2 O 7 和Fe 3 O 4 ，且使Fe 3 O 4 中元素的化合价都为0价。
量数通过观察法配平： 注意：该反应中， O元素的化合价没有发生变化，即未发生氧化还原反应；但使用零价法后，O元素的化合价发生了变化，故与实际反应不同。 6Fe 3 O 4 ＋K 2 Cr 2 O 7 ＋31H 2 SO 4 ＝Cr 2 ( SO 4 ) 3 ＋ 9Fe 2 ( SO 4 ) 3 ＋ K 2 SO 4 ＋31H 2 O 2．分数价法 在有些二元化合物中，当按照一种元素的化合价来计算另一种元素的化合价时，得出的是分数价，这是因为该物质的结构特殊，或该元素可能存在不同价态的原子所致。 例 3：配平：Fe 3 C＋HNO 3 --Fe ( NO 3 ) 3 ＋ CO 2 - ＋ NO 2 - ＋ H 2 O 解析：采用分数价法， Fe 3 C中Fe元素的化合价变为分数
